治疗胃酸过多的化学式详解，酸碱盐相关知识详解？-营销圈

在日常生活中,我们经常用到各种各样的酸、碱和盐。例如:食醋中含醋酸,喝的酸牛奶中有乳酸,汽车或摩托车用的蓄电池中有硫酸,它们都属于酸。建筑要用熟石灰(主要成分是氢氧化钙),电器用的碱性干电池中含氢氧化钾,它们都属于碱。烹调要用食盐(主要成分是氯化钠),做馒头要用到发酵粉碳酸氢钠(俗称小苏打),施肥要用碳酸氢铵、氯化钾等,它们都属于盐。接下来我们来学习常见酸、碱和盐的主要性质。

首先来学习一下酸、碱、盐的定义：

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱

盐：酸根离子与金属离子的化合物,叫盐。

同学们来举例子说说生活中还有那些常见的酸碱盐：

生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

生活中常用的盐：氯化钠（NaCl）在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（4）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O

3.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多（3）NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O 4.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂

生活中常用的碱：氢氧化钠，固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。

有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 — 盐 + 氢气（置换反应）

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

（2）金属单质 + 盐（溶液） — 另一种金属 + 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 — 盐 + 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 ——– 盐 + 水

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 ——– 盐 + 水 (中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

（6）酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐

10．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

11．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

12.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 — 另一种碱 + 另一种盐

13. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

14.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）盐 + 盐 — 两种新盐

15．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

16．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

氯元素不同价态的化合物:

+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

+5价:HClO3 ；KClO3.

+7价:HClO4 ；KClO4.

例题1：

治疗胃酸过多的化学式详解，酸碱盐相关知识详解？

酸碱盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3) KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

例题2、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是（ A ）

A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度

B．a物质的溶解度大于c物质的溶解度

C．a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D．c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液

解析：

根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断判断降低温度时饱和溶液、不饱和溶液的转化．

解答：A. 由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，b的溶解度始终大于c的溶解度；

B. 由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化,从图中可以看出,只有在高于t1℃时，a的溶解度大于c的溶解度；

C. a物质的溶解度随着温度的降低而减小,故a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时有晶体析出，仍为饱和溶液。

D. c物质的溶解度随着温度的降低而增大,故c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为不饱和溶液。

故选A.

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